Nitrat NO 3 stammer fra fuldstændig dissociation af salpetersyre HNO 3 eller nitrater i vandig opløsning ifølge følgende formel:
HNO3 + H20 → H30 + + NO3 -
NITRATER
Nitrater er salte af salpetersyre (HNO 3 ) og er stoffer, hvor nitrationen (NO 3 -) er til stede.
At være salte, de er alle meget opløselige i vand, og de vigtigste er:
- Aluminium nitrat
- Ammoniumnitrat
- Sølvnitrat
- Natriumnitrat
- Kaliumnitrat
- Bly nitrat
- Strontiumnitrat
- Thalliumnitrat
- Zinknitrathexahydrat
Men de mest almindelige i naturen er natriumnitrat og kaliumnitrat.
Nitrationet (og nogle af dets salte) udfører mange funktioner: det er faktisk grundlæggende for plantemetabolisme; Det er en fremragende gødning (især når den er inde i NH 4 NO 3 ammoniumnitrat), der også virker som en næring for denitrifiserende bakterier, som har den funktion at starte med at producere molekylært nitrogen N 2 .
Sølvnitrat, i 1900, blev brugt til fremstilling af de første fotografiske indretninger, og anvendes nu i stedet for at evaluere drikkevandets potabilitet; derudover virker den som en katalysator i den basale reaktion af alkohol test operationen.
Nitrater omdannes hurtigt til salpetersyre og derefter til nitritter, takket være nitratreduktasen, der er til stede i bakteriefloraen i mundhulen og tarmkanalen. Denne konvertering interfererer negativt med kroppens funktioner, fordi nitrites interagerer med hæmoglobin, der omdanner det til methemoglobin, som ikke er i stand til at udføre sin funktion til at transportere ilt.
Endvidere kan nitrater reagere med aminer (forekommer i fødevarer indeholdende proteiner), der danner N-alkyl-nitrosaminer: forbindelser klassificeret som kræftfremkaldende og giftige. Denne dannelse er heldigvis modsat af C-vitamin (dvs. ascorbinsyre) og vitamin E (tocopherol), vitaminer, der er i stand til at blokere omdannelsen af nitritter til nitrosaminer og omdanne dem til nitrogenoxid med en antitrombotisk virkning.
Nitrater er mindre giftige end nitritter, men i høje koncentrationer kan de forårsage motoriske, adfærdsmæssige forstyrrelser, fødevareallergier og negative virkninger på reproduktion. Det er vigtigt at understrege, at både nitrater og nitritter er til stede i betydelige mængder i mange fødevarer, og de er ikke altid til stede som frivillige fødevaretilsætningsstoffer, men de kan også være indenfor fødevarer på grund af gødninger anvendt i afgrøder eller forurening. af vandbordet.
Nitrater anvendes som tilsætningsstoffer til fødevarer for at øge levetiden for fødevarer og anvendes som antibakterielle midler. Nitritterne anvendes dog i mindre mængder for at forbedre / bevare kødets farve og smag. Sidstnævnte absorberes hurtigt i tarmen og forbliver ringe i kredsløbsstrømmen; næsten halvdelen af nitritterne elimineres i urinen, men det er stadig ikke kendt, hvad sker der med de fleste af dem; Det blev imidlertid konstateret, at de forsvinder fra kroppen inden for 20-21 dage efter indtagelse.
Det blev fremhævet af en gruppe jordanske forskere, takket være en undersøgelse udført på mus, at nitritter er i stand til at predisponere for carcinogenese og har negative virkninger på immunsystemet, reducerer mængden af T og B lymfocytter betydeligt, og resulterer i en følgelig sænkning af immunforsvaret både på humoral og cellulært niveau; de synes også at reducere vægtøgning hos nyfødte og øge spædbarnsdødeligheden.
E200 | E201 | E202 | E203 | E210 | E211 | E212 | E213 |
E214-E2119 | E220 | E221 | E222 | E223 | E224 | E225 | E226 |
E227 | E228 | E230 | 231 | E232 | E233 | E234 | E235 |
E 236 | E237 | E238 | E239 | E240 | E242 | E 249 | E250 |
E251 | E252 | E260 | E261 | E262 | E263 | E270 | E280 |
E284 | E285 | E290 | E296 | E297 |