generalitet
Cyanid er det kemiske udtryk, der identificerer enhver kemisk forbindelse indeholdende cyan (CN) gruppen.
Cyangruppen er et molekyle dannet ved foreningen af et carbonatom og et nitrogenatom.
Eksempler på uorganisk cyanid er hydrogencyanid, natriumcyanid, kaliumcyanid og cyanogenchlorid.
Eksempler på organisk cyanid er derimod nitriler indeholdt i kernerne af forskellige frugter (abrikoser, ferskner, kirsebær osv.).
Cyanider er kemiske stoffer, der er almindeligt anvendt i fremstillingen, fra papirindustrien til metallurgisk, plast osv.
Hvad er cyanid?
Et cyanid er en hvilken som helst kemisk forbindelse indeholdende cyano (CN ) -gruppen.
Cyangruppen er frugten af forening af et carbonatom (C af CN) til et nitrogenatom (N af CN). Forbindelsen mellem kulstof og nitrogen er en tredobbelt kovalent binding. Den samlede ladning til stede på CN-gruppen er negativ, derfor er den cyangruppe en anion .
CIANUROEN som GIFTIG: DE UORGANISKE CYANERE
I den fælles fantasi refererer udtrykket cyanid til en kraftig gift med dødelige virkninger.
Fra det kemiske synspunkt er cyanider, der virker som kraftige giftstoffer, uorganiske cyanider, såsom natriumcyanid (NaCN), kaliumcyanid (KCN) og cyanogenchlorid (ClCN).
HVOR ER DEN UORGANISKE TYPE CHIANUR?
Enhver form for uorganisk cyanid stammer fra dissociationen af hydrocyansyre ( HCN eller hydrogencyanid ) eller et af dets salt (som igen kan være et cyanid).
Hydrocyansyre er et uorganisk molekyle, resultatet af sammenslutningen af en cyangruppe (CN) med et hydrogenatom (H). Det er en meget giftig svag syre og kan betragtes som et bestemt eksempel på uorganisk cyanid.
Bemærk : Natriumcyanid og kaliumcyanid er to salte af hydrocyansyre.
Cyanogenchlorid er på den anden side et derivat af et salt af hydrocyansyre; For at være præcis, er det et derivat af natriumcyanid. Oxidationen af natriumcyanid med chlor danner cyanogenchlorid.
ORGANISK CYANUR
I naturen danner cyanoanion CN kemiske forbindelser også med organiske molekyler (fx methylgrupper osv.), Hvilket giver anledning til typer organisk cyanid .
Også kendt som nitriler, organiske cyanider er mildt giftige eller kun bliver så ved visse lejligheder; Under alle omstændigheder er de mindre og mindre giftige end uorganiske cyanider.
ejendom
Egenskaberne af et cyanid afhænger af hvilke atomer der er bundet til cyano-CN-gruppen.
Hydrocyansyre er en lys eller farveløs blå væske ved stuetemperatur, mens den er en farveløs gas ved høje temperaturer. Både i flydende og i gasform har den en lugt, der minder om bitter mandler.
Natriumcyanid og kaliumcyanid fremstår som hvide pulvere og udstråler - som hydrocyansyre - en lugt, der kan sammenlignes med bitter mandler.
Cyanogenchlorid er en farveløs, flydende gas, tungere end luft og med en særlig skarp lugt.
Hvor er det?
I naturen såvel som i nogle frugts grove er cyanid også til stede i forskellige arter af planter; planterne holder det i bladene og / eller i barken og bruger dem til at forsvare sig mod plantelevende dyr.
Udover planter er andre levende ting, der producerer cyanid (eller stoffer indeholdende cyano CN-gruppen) nogle bakterier og nogle svampe.
CIANURO som en forbrændingsprodukt
Hydrogencyanid er et muligt produkt af forbrændingsprocesser.
For at være præcis er den til stede i udstødningen af forbrændingsmotorer i den cigaretrøg, der produceres under forbrændingen af sidstnævnte og i de dampe, der stammer fra fusion af de acrylonitrilbaserede plastmaterialer (en organisk forbindelse indeholdende en cyangruppe CN).
anvendelser
I fremstillingen anvendes cyanid i vid udstrækning. Faktisk bruges den af papirindustrien (til fremstilling af papir), tekstilindustrien (til fremstilling af stoffer mv.), Plastindustrien, den fotografiske industri (for at fremstille alle disse kemiske forbindelser til udvikling af billederne), metallurgisk industri (for at producere stål og jern, for at vaske metaller og til galvanisering), industrien, der beskæftiger sig med behandling af spildevand og industrien til fremstilling af pesticider (mod skadedyr etc.) til forskellige typer miljø.
Af åbenbare grunde findes spor af cyanid i affaldsprodukterne af alle ovennævnte aktiviteter.
Tidligere brug
Tidligere blev hydrogencyanid anvendt til tragiske formål.
For eksempel anvendte nazistyskland under den anden verdenskrig det - under navnet Zyklon B - som et giftigt middel i dødskampernes gaskamre.
spredning
Cyanid har evnen til at sprede sig i vand, jord og luft (NB: Det er i form af gas i luften).
Mennesker kan komme i kontakt med cyanid ved at trække vejret i forurenet luft, drikke forurenet vand, spise forurenet mad eller røre forurenet jord.
En "daglig" kilde til cyanid - som mange mennesker udsættes for - er cigaretrygning.
effekter
Efter eksponering tager cyanid lidt tid til at komme ind i blodbanen og spredes ind i kroppen gennem blodet.
Den menneskelige krop reagerer på tilstedeværelsen af cyanid på forskellige måder afhængigt af om doserne er meget lave eller mellemstore.
Når doserne er meget lave, drejer cyanidet gennem en række cellulære reaktioner ind i thiocyanat, en kemisk forbindelse, der er harmløs for helbredet, og som mennesket eliminerer gennem urinen. Desuden kombinerer cyanid altid med lave doser med vitamin B12, og den resulterende kombination synes at have gavnlige virkninger både på nerveceller og på blodlegemer.
Når doserne på den anden side er mellemhøje, er menneskets evne til at transformere cyanid i thiocyanat undertrykt (på grund af en for stor arbejdsbyrde), og det pågældende giftige stof forhindrer cellerne i at bruge ilt. Cellernes manglende evne til at bruge ilt fører til selve cellernes død.
Hjertet, åndedrætssystemet og centralnervesystemet påvirkes mest af en stor eksponering for cyanid.
Bemærk : Det anbefales at specificere, for at undgå tvivl, at kronisk eksponering for meget små doser cyanid kan have toksiske virkninger svarende til dem, der fremkaldes ved udsættelse for mellemhøje doser.
TOKSICITET
De toksiske virkninger på menneskers sundhed på grund af cyanid er afhængige af tre faktorer: dosis af giftigt stof, som det kom i kontakt med, eksponeringstid og type cyanid.
Generelt involverer eksponering for intermediære doser cyanid:
- Åndedræt acceleration;
- Sans for rastløshed;
- Svimmelhed;
- Sans for svaghed;
- Hovedpine
- Kvalme og opkastning;
- Hjertefrekvens acceleration.
Hvis cyaniddoserne er høje, er følgende hændelser forbundet:
- kramper;
- Hypotension;
- Langsom hjertefrekvens
- Bevidsthedstab
- Åndenød og vejrtrækningsbesvær på grund af lungeproblemer;
- Hjertestop.
Virkningerne af cyanideksponering begynder at dukke op efter blot få sekunder / minutter. Dosis påvirker hovedsageligt hastigheden af virkningen.
Almindeligvis sker døden ved eksponering for cyanid som følge af alvorlig respirationssvigt eller hjertestop.
LANGTIDIGE EFFEKTER
Ifølge forskellige kliniske undersøgelser vil folk, der overlever massiv cyanideksponering, have tendens til at udvikle permanente neurologiske problemer, hvoraf nogle efterligner symptomer, der ligner meget af Parkinsons sygdom .
LETHAL DOSE
Når cyaniddoser er dødelige, siger eksperter " død fra cyanidforgiftning ".
For natriumcyanid og kaliumcyanid er den dødelige dosis for mennesker 200-300 mg; For hydrogen cyanid er den dødelige dosis for mennesker på den anden side 50 mg.
terapi
Eksponering for giftige doser cyanid repræsenterer en medicinsk nødsituation, der skal behandles meget hurtigt og på den mest hensigtsmæssige måde.
Generelt er de første terapeutiske indikationer:
- Flyt hurtigst muligt fra eksponeringsstedet / miljøet og flyt til et ukontamineret sted;
- Tag tøjet af, hvis de er forurenet, og luk dem i en plastikpose;
- Vask øjnene hver 10-15 minutter, hvis de brænder;
- Vask nogen del af huden, der er kommet i kontakt med cyaniden med sæbe og vand;
- Ring til lægehjælp.
Ved ankomsten af lægehjælp vil de afslutte behandlingen, give ilt til den pågældende person og en modgift.
Modgiftene mod eksponering for iøjnefaldende doser cyanid er natriumthiosulfat, natriumnitrit og hydroxocobalamin.
