generalitet
Osmolaritet udtrykker koncentrationen af en opløsning under henvisning til antallet af partikler opløst i det uafhængigt af dets elektriske ladning og størrelse.
En liter opløsning indeholdende en mol glucose vil derfor have samme osmolaritet som en liter opløsning indeholdende en mol natrium (fordi en mol pr. Definition indeholder et fast antal partikler - atomer, ioner eller molekyler - svarende til 6, 02x1023). Osmolariteten af de to vil dog være forskellig fra en liter af en tredje opløsning indeholdende en mole køkken salt; sidstnævnte (hvis molekylære formel er NaCl) dissocierer faktisk i Na + og Cl-, hvilket giver anledning til en opløsning indeholdende dobbeltpartiklerne.
| Sammenligning af OSMOLARITET | ||
| A) En mol glucose opløst i en liter opløsning | B) to mol natrium opløst i en liter opløsning | C) En mol NaCl opløst i en liter opløsning |
| A er hyposmotisk med hensyn til B | B er isosmotisk med hensyn til C | C er isosmotisk med hensyn til B |
| A er hyposmotisk med hensyn til C | B er hyperosmotisk med hensyn til A | C er hyperosmotisk med hensyn til A |
Under normale forhold er osmolariteten identisk for alle væsker, der er til stede i organismernes forskellige rum, og dens værdi er ca. 300 mOsM (eventuel gradienter afbrydes ved vandbevægelser). Disse rum kan opdeles i intra- og ekstracellulær, som indeholder henholdsvis en mængde vand svarende til 40% og 20% legemsvægt; Det ekstracellulære rum er yderligere opdelt i to rum: plasmaet 1 (1/3) og interstitialet (2/3).
Det er meget vigtigt, at osmolariteten i de forskellige rum er den samme; Faktisk, hvis koncentrationen af opløste stoffer stiger i den ekstracellulære væske, forlader vandet cellen ved hjælp af osmose (og shrivels), mens cellen i modsat retning trækker vand op til at briste.
Bemærk : Selvom antallet af osmolier pr. Kg ( osmolalitet ) og ikke det pr. Liter ( osmolaritet ) bestemmer omfanget af osmose, for meget fortyndede opløsninger - såsom kropsløsninger - er de kvantitative forskelle mellem osmolaritet og osmolalitet under af 1% (fordi kun en lille del af deres vægt kommer fra opløst stof). Det er derfor, at de to udtryk ofte bruges interchangeably.
Den vigtigste regulator for plasma-osmolaritet er nyren, som producerer mere eller mindre fortyndet urin ifølge organismens homeostatiske behov.
| Plasma osmolaritet ≈ 290 mOsm / L * | |
| elektrolytter | IKKE ELECTROLYTES |
| Natrium 140 mmol / l | Azotæmi 5 mmol / L |
| Kalium 4 mmol / L | Blodglukose 5 mmol / L |
| Klor 104 mmol / L | |
| Abstrakt Fork. 24 mmol / l | |
| Magnesium 1 mmol / L | |
| Calcium 2, 5 mmol / L | |
I den ekstracellulære vandsektor er den vigtigste osmol natrium, mens det intracellulære område råder over kalium.
* Det må imidlertid siges, at den effektive plasma-osmolaritet (eller tonicitet) ikke svarer til den samlede. Faktisk kan kun de molekyler, der ikke frit kan passere gennem de semipermeable membraner mellem dem, bestemme vandbevægelser fra den mest koncentrerede opløsning til den mindst koncentrerede. Tværtimod er der andre, såsom urinstof, der, selvom de bidrager til bestemmelsen af osmolaritet, er frit permeable (de krydser membranerne) og som sådan ikke skaber vandfald.
Urea passerer derfor den cellulære barriere uden problemer og kan derfor ikke afstå vandbevægelser på membranets to sider.
Til dette formål bringer hypothalamiske osmoceptorer - stimuleret af hypersodæmi - udløser tørstestimulering og den deraf følgende introduktion af vand til osmolariteten i plasma igen i balance. Samtidig frigives det antidiuretiske hormon (eller ADH eller vasopressin), som virker på nyreniveauet, hvilket øger reabsorptionen af vand og falder, hvorfor dets eliminering i urinen. Disse øger deres osmolaritet (fordi de er mere koncentreret). Nyren har evnen til at hæve denne parameter op til 1200 mOsM / L, eller for at reducere den op til 50 mOsM / L, afhængigt af de forskellige organiske behov.
hvad
- Osmolaritet er målet for antallet af partikler opløst i en væske (volumen udtrykt i liter).
- Osmolaritetstesten afspejler koncentrationen af stoffer som natrium, kalium, chlor, glucose og urinstof i en blodprøve, urin eller nogle gange afføring.
- Plasma osmolaritet bruges til at vurdere balancen mellem vand og opløste partikler i blodet og at bestemme forekomsten af stoffer, der kan forårsage ubalance i denne tilstand.
Hvorfor måler du
Plasma osmolaritet bruges til at evaluere organismens vand-saltvand balance og for at identificere oprindelsen af en signifikant forøget eller nedsat urinproduktion. Prøven bruges også til at bestemme tilstanden af hyponatremi (lave natriumkoncentrationer) på grund af udtømning gennem urinen eller stigning i blodvæsker.
Plasma osmolaritet er nyttig som en hjælp til at bestemme årsagen til kronisk diarré og muliggør overvågning af behandling med osmotisk aktive lægemidler (som i tilfælde af mannitol, et diuretikum anvendt til terapeutisk behandling af cerebralt ødem).
Endvidere kan undersøgelsen anvendes som en toksikologisk undersøgelse, hvis indtagelse af methanol, glycolethylen, isopropylalkohol, acetone og lægemidler, såsom acetylsalicylsyre (aspirin), sandsynligvis er i store mængder.
Normale værdier
De normale osmolaritetsværdier er mellem 275 og 295 mOsm / L.
Bemærk : Referencens referenceinterval kan ændres i henhold til alder, køn og instrumentation, der anvendes i analyselaboratoriet. Af denne grund er det bedst at høre de intervaller, der er angivet direkte på rapporten. Det skal også huskes, at resultaterne af analyserne skal vurderes som helhed af den praktiserende læge, der kender patientens medicinske historie.
Høj osmolaritet - Årsager
Værdier af osmolaritet højere end normen kunne afhænge af følgende tilstande eller patologier.
- hyperglykæmi;
- uræmi;
- hypernatriæmi;
- Diabetisk insipid;
- Hyperlactacidemia (mælkesyreose).
Øgede værdier kan også findes i tilfælde af:
- Diabetes mellitus;
- Mannitol terapi
- Diabetisk ketoacidose;
- Alkoholisk ketoacidose;
- Nyresvigt;
- Dehydrering;
- Leversygdom
- trauma;
- Chok;
- Intoxikation fra ethanol, glycolethylen, isopropylalkohol og methanol.
Lav osmolaritet - Årsager
Et fald i osmolaritet kan skyldes:
- hyponatriæmi;
- Uhensigtsmæssig sekretion af ADH
Sådan måles det
Plasma osmolaritet måles efter en blodprøve taget fra en ven i armen. Denne parameter kan også bestemmes på en tilfældig urinprøve eller i nogle tilfælde på friske flydende afføring (kølet eller frosset inden for 30 minutter efter indsamling).
forberedelse
Nogle gange kræver undersøgelsen af osmolaritet i plasma ikke nogen forberedelse; i andre tilfælde er det nødvendigt at observere en hurtig (ingen mad eller drikkevarer undtagen vand) i mindst 6 timer før testen tages. Lægen vil kunne give de mest hensigtsmæssige instruktioner til sagen.
Fortolkning af resultater
Plasmatisk osmolaritet er en dynamisk parameter, som varierer afhængigt af, hvordan organismen reagerer på den midlertidige saltvands ubalance og hvordan den korrigerer den. Testresultatet skal vurderes sammen med patientens kliniske billede og resultaterne af andre tests, såsom natrium, glucose og azotæmi.
Osmolaritet er ikke diagnostisk: det tyder på, at patienten har en ubalance, men fremhæver ikke årsagen. Når værdien er høj, betyder det generelt, at vandet er faldet i blodet og / eller opløste stoffer er steget. Hvis osmolariteten er reduceret, er forøgelsen i væsker sandsynligvis.
Blandt de forskellige sygdomme, der kan være ansvarlige for en stigning i osmolariteten i plasma, er uremi, hyperglykæmi, diabetes insipidus, hyperlactacidæmi og hypernatremi mere almindeligt forekommende.
Et fald i osmolaritet kan i stedet fremkomme frem for alt fra tilstedeværelsen hos patienten af en tilstand af hyponatremi.
