generalitet

Brintsulfid - ellers kendt som hydrogensulfid eller hydrogensulfid (H 2 S) - er et molekyle, der er opløseligt i vand og ethanol, hvilket giver en meget stærk lugt af "rådne æg".

Hydrogensulfid (H2S) er et svagt surt diprotisk molekyle, der har 2 H + protoner, som ved stuetemperatur diffunderer i luften i gasform hydrogensulfid (H 2 S) er ansvarlig for salifiering af sulfider, hvoraf kun få er hydrofile.

Brintsulfid (H 2 S) er giftigt og endog dødeligt for mennesker; dets udslip i luften forekommer hovedsagelig følgende:

  1. Bakteriel eller enzymatisk nedbrydning af svovlholdige proteiner i stabiliserende bindinger, såsom disulfidbroer og i svovlaminosyrer
  2. Proteinfyring og sekundær, tertiær og kvaternær struktur denaturering med disulfid-brodannelsesfejl.

Hydrogensulfid (H 2 S) er stærkt til stede i røgene, der stammer fra: luftlommer i undergrunden, råolie og områder med høj nedtoningsaktivitet (såsom damme, myrer og sumpere); hydrogensulfid er en af ​​de aromatiske komponenter, der er mest forekommende i fæces og tarmgasser, men frigivelsen i store mængder sker hovedsageligt i fødevareindustriens produktionscykler, i vandrensning med slam, i olieraffinering osv.

NB . Brintsulfidet (H 2 S) reagerer med sølv og overfladisk skaber en sort patina af sølvsulfid, synlig på ringe, øreringe og halskæder efter de termiske bade.

toksicitet

Hydrogen sulfid (H 2 S) er en gift, der virker ved at hæmme mitokondriell respiration, derfor påvirker dets toksiske virkning alle celler i kroppen, der udnytter aerob metabolisme (næsten alle sammen med de røde blodlegemer); Den farligste karakteristika for hydrogensulfid (H 2 S) ved mellemhøje koncentrationer er dens evne til at inaktivere den lugtfuldt sensoriske opfattelse som den eneste alarmklokke på grund af tilstedeværelsen af ​​hydrogensulfid (H 2 S) i luften. Ved lave koncentrationer producerer hydrogensulfid (H 2 S) derimod slimhindeirritation, hyperventilation og lungeødem, og langvarig eksponering fører til kronisk træthed, appetitløshed, hovedpine, kognitive og hukommelsesforstyrrelser.

Hydrogensulfid (H 2 S) kan allerede ses i koncentrationer på 0, 0047 dele pr. Million (fra 50% af befolkningen), mens 10 ppm repræsenterer den lavere grænseværdi for toksicitet uden risiko for sundhedsskader efter eksponering 8 på hinanden følgende timer med niveauer svarende til 1000 ppm hydrogen sulfid (H 2 S) er der en øjeblikkelig sammenbrud, selv efter en enkelt ånde.

SAMMENFATNINGSTABEL OVER TOKSICITET AF SULFIDRIKSYRE - SULFURHYDROGEN - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S)

Koncentrationer i dele pr. Million (ppm)

Virkning på den menneskelige organisme

0, 0047ppm

Lavere opfattelsesgrænse for 50% af befolkningen

<10 ppm

Eksponeringsgrænse uden sundhedsskader, i 8 timer om dagen

10-20ppm

Begræns ud over hvilke øjnene er irriteret af gassen

50-100ppm

Koncentration, der forårsager cellulær skade

100-150ppm

Koncentration, der lammer den lugtende nerve

320-530ppm

Koncentration forårsager lungeødem

530-1000ppm

Koncentration der forårsager hyperventilering

800 ppm

Nedre dødelighedsgrænse på 50% af befolkningen efter 5 minutters eksponering

> 1000 ppm

Mindste koncentration, der forårsager sammenbrud ved kvælning efter 1 enkelt åndedræt

Hydrogen sulfid i fødevarer

Hydrogensulfid (H 2 S) kan fremstilles i fødevarer, hvorfra det frigives ved gasformig fordampning; hydrogensulfid (H2S) er et typisk derivat af nogle kemiske transformationer, såsom for eksempel disulfidbro-nedbrydning og hydrogeneringsaggregering (H +) efter "proteinfyring" (denaturering). Denne reaktion er tydeligt mærket i det hårdkogte æg, som ved at producere hydrogensulfid (H 2 S) ud fra albumens svovl (som, selv om det er flygtigt, bevares af skallen), frigør øjeblikkeligt gasen det synlige lugt. Husk også, at i det hårdkogte æg er hydrogensulfid (H 2 S), der frigives ved affyringen af ​​albumen, ansvarlig for jernens (overflade) chelation af æggeblommen med produktionen af ​​et salt kaldet ferrosulfid (FeS) plus to hydrogenioner; den kemiske reaktion er som følger:

H2S + Fe ++ → FeS + H2

NB . Jernholdigt sulfid er en forbindelse, som selvom chelaterer æggens jern og delvis forhindrer dens metaboliske anvendelse, er ufarlig ved lave koncentrationer. Det skal dog ikke undervurderes ved høje doser.

Brintsulfid (H 2 S) er også en forbindelse, der letter sondringen mellem sunde fødevarer af animalsk oprindelse og dem, der er i færd med nedbrydning; dette sker på grund af putrescent bakterievirkning både mod sulfidbroerne i proteinerne og mod svovlaminosyrerne med den efterfølgende frigivelse af svovl bestemt til syntesen af ​​hydrogensulfid (H2S). NB . Denne proces er især genkendelig ved nedbrydning af æg og fisk beskadiget på grund af dårlig bevarelse.